六个一任务+泸县二中城北分校+朱斌

初中化学“导学案”高效教学模式

泸县宋贵清工作室 朱斌

一、导学案要解决的主要问题

化学备课组的导学案要求反映出我校提出的“三环五步”教学模式。

“三环”包括“预习”、“探究”、“练习”,“五步”是指课堂三环节的具体实现过程，包括“学”、“展”、“点”、“练”、“结”等学生在课堂中的学习过程。

学：学生自主学习，包括课前预习、课内自学等

展：学生自主学习成果展现，包括了小组讨论、师生互动、学生实践(实验)活动呈现等。

点：教师适当点拨，解决知识难点、强调重点

练：学生练习巩固

结：学生对当堂课的学习活动进行小结

二、导学案的主要内容

1、学生对每节课学习的内容要有明确的目标。

学生自主学习要有方向，每节课该学习哪些知识点，该弄明白哪些问题，心中都应该有个谱。因此，导学案第一步就是明确学习目标，让学生沿着目标进行学习。学习目标要让学生清楚他们每次探究的问题目的是什么？会涉及到哪些重要知识？避免学生学习的盲目性，提高学习的效率。传统的教学模式是教师一进教室就讲课，虽然在强调每一个知识点，但只是让学生被动接受知识。该过程往往是学生先学知识，再明目标，这使学生失去了主动学习的欲望。

2、强调学生养成课前预习的习惯

课前预习是培养学生养成终生学习习惯的好方法，但这也是教师执行导学案的一个难点所在。去年我校的导学案都有预习问题展示这一步，刚开始还能让学生完成预习过程，但随着学生课业负担加重，大多数学生放弃了这一步。通过备课组讨论总结，预习提问应该是小组合作交流所要解决的问题，所以，预习应该是让学生提前为课堂上的合作探究作好充分的准备。学生先独立思考，试着完成课堂上要探究的课题、要交流的内容，自己明白的地方准备交流展示，不明白的地方作好记号，课堂上与组员进行讨论。如“探究空气组成成分”的活动，学生在课前先独立完成探究过程，对提出的问题作出假设，先设计好实验，预做一下实验，以便课堂展示，准备好实验仪器带到课堂上演示，针对不理解的地方准备好要讨论的问题等。因此，学生的预习应该是学生先独立思考的，准备课堂上交流和解惑的过程。

3、“教学案-学案”编写要基本一致

(1)、学案备课总的要求是：提前集体备课、以备课小组为单位进行集体备课，研究课标和教材，分析学生学习状态，在此基础上确定学案的编写策略，确定每个教师编写的任务。轮流主备（至少两人教同年级同学科者）、集体研讨、撰写学案、师生共用。在每个单元或章节教学之前，上课前两天将“学案”发给学生，任课教师对“学案”再次进行阅读理解和补充。第二天师生共用“学案”实施课堂教学，课后教师在“教学案”的有关栏目或空白处填写“课后记”，用于下次集中研讨备课的交流。这是一个不断打磨、不断提升的过程，经验得以积累，教训和问题便成了复习教学的重点和难点。学生则在“学案”相关栏目或空白处填写学习心得等。

(2)、“学案”首先要具备明确的学习目标，第二应注意帮助学生梳理知识结构体系，第三提供适当的学习方法和学习策略的指导，第四提供检测学习效果的适当材料，第五注意“学案”备课与一般教案和讲义的区别，不能把“学案”写成类似学习辅导用书的模式‘第六不同学科、不同类型的“学案”都应该有各自不同的角色。总体上说，“学案”的编写主要按授课进行，与教师上课同步，适合于不同课型的教学需要。

(3)、学案编写主要按课时进行，每课时一案。

4、学案结构确定哪些内容

(1)、学习目标 (2)、预习导学 (3)、问题探究 (4)、检测反馈 (5)、拓展延伸  (6)、学后记

5、学案编写应遵循的原则

(1)、导学性原则：具有指导学生自学的功能。

(2)、探究性原则：尽可能设计可供学生探究的问题。

(3)、层次性原则：关照到不同学力学生的学习需求。

(4)、创新性原则：有利于培养学生创新意识。

6、应针对学生的使用的要求：

①根据“学案”内容认真进行课本预习。所有同学必须自行解决“学案”中的基础部分。学有余力的同学可以做提高题，碰到生疏的、难以解决的问题要做好标记，第二天与同学交流或在课堂上向老师质疑。要求学生在使用“学案”时坚持三原则：自觉性原则、主动性原则、独立性原则。

②课堂上注意作学习方法和规律的笔记以便今后复习，学完一课后，要在“学案”的空白处写上“学后记”（学习心得）。

③每隔一定时间后，将该科“学案”进行归类整理，装订成复习资料（一般以月为单位）,注意保存。

7、针对教师如何使用“学案”

   ①原则上不允许再布置课外作业，应该指导学生使用“学案”，在上课前必须抽批部分“学案”，以了解学情，收集错例，认真反思，再次进行课前备课，针对学案要进行面批、个别辅导，必须做到“日清”、“周清”。

②用“学案”进行课堂教学时，要努力做到：新知识让学生主动探索；课本放手让学生阅读；重点和疑点放手让学生讨论；提出的问题放手让学生思考解答；结论或中心思想等放手让学生概括；规律放手让学生寻找；知识结构体系放手让学生构建。

③用“学案”进行课堂教学时，要拓展学生的思维，主要包括：第一引导学生通过展开充分的思维来获得知识，暴露学生思维过程中的困难、障碍、疑问和错误；第二寻找学生思维的闪光点及时给予鼓励和引导；第三课堂教学中除充分调动学生的思维外，教师自己的思维也要充分展开，在教学过程中激活学生，提升自己，做到教学相长。

④“学案”中巩固训练题的设计至少分四类：A类（一般学生实践）、B类（中等水平学生实践）、C类（学有余力学生）、D类（拓展题）。要求各学科教师必须大量查阅资料、认真搜集设计各种类型的训练题目，以满足各类学生的需求。

⑤用“学案”进行教学要做到“四精四必”：精选、精讲、精练、精批，有发必收，有收必批，有批必评，有评必补。在课堂教学的实施过程中，教师好比导演，要为学生创造表演的舞台，让课堂充满魅力。教师必须根据教材内容，灵活使用教学手段，做到寓教于乐，寓教于趣，寓教于情，使学生处于学习的亢奋状态。

⑥要求各学科教师在学校统一举行的抽测中，试卷题目必须是当月“学案”中的训练题目的再次精选。 

三、导学案的价值意义及创新点

捷克著名的教育家夸美纽斯说过这样一句话：“找出一种教育方法，使教师因此可以少教，但是学生多学。”

新课标要求：教师是学生学习的促进者，帮助学生决定适当的学习目标，并寻找达到目标的最佳途径；指导学生形成良好的学习习惯，掌握学习策略，发展学生的基本认识能力，提高学生的学力水平；创设丰富的教学情景，信任学生的学习能力，激发学生的学习动机，培养其学习兴趣，充分调动学生的学习积极性，营造一个轻松宽容的课堂氛围；为学生提供各种便利，为学生服务；建立一个接纳的、支持的、宽容的学习氛围，给学生以心理上的支持；作为学习的参与者，与学生分享自己的感情和想法；和学生一道寻找真理，能够承认自己的失误；对学生的评价，不再是分等级的“筛子”，而是激发前进的“泵”；不把知识作为“绝对的客观真理”强加给学生，把学生学习知识的过程真正当作是一个主动建构的过程。教师由学生学习的指导者变为学生学习的策划者、组织者、促进者、引导者，从而在根本上改变了学生的学习方式。

本课题的研究就是以以上的理论和要求为基准，力图尽快变革课堂教学中与以上理论和要求相悖的理念和行为，如果本课题的研究取得成功，精心设计和编写出符合要求的《导学案》，这将为学生的自主学习提供六个作用：①学生自主学习的路线图，为学生高效地自主学习提供有效途径；②课堂知识结构体系的呈现表；③学生课堂展示的备份材料；④学生课堂学习的随堂记录本；⑤自我反思小结的文本材料；⑥以后复习巩固使用的学习材料。当然《导学案》设计质量的高低决定了学生的学习质量,让学生能够通过教师设计的导学案增长知识、形成能力。

    通过“学案导学”这一教学策略，解决“以学生为中心”的主体参与、自主学习为主体地位的问题，变“被动学习”为主动学习。实现两个前置：即学习前置和问题前置。使学生能够在学案的引导之下，通过课前自学、课堂提高、课后链接等环节的调控，降低学习难度。而教师则借助“学案导学”这一策略，能够将教材有机整合，精心设计，合理调控课堂教学中“教”与“学”，从而极大的提高课堂教学效率。学生通过自主、合作、探究、交流、展示、反馈，等学习活动，使学生真正成为学习的主人。

读《思维可视化教学》体会

朱斌

工作室分发了一本《思维可视化教学》，偶尔看看，受益匪浅。现将体会叙述如下。

1、可视化的魅力

《思维可视化教学》这本书让我深深感受到了可视化的魅力。可视化不仅仅是将信息转化为图像，更是一种艺术，一种将复杂信息以简单明了的方式表达出来的艺术。读完这本书，我明白了可视化在教学过程中的重要性。它不仅有助于学生更好地理解和记忆知识，还可以激发他们的学习兴趣和想象力。

2、思维构建的重要性

这本书还让我认识到了思维构建的重要性。通过可视化教学，我们可以帮助学生更好地构建知识框架，培养他们的逻辑思维能力。通过清晰的图像和简洁的文字，学生可以更快地抓住知识的核心，深入理解概念。同时，可视化教学还有助于培养学生的创新思维和问题解决能力，让他们在未来的学习和生活中更加游刃有余。

3、对未来的展望

阅读《思维可视化教学》，让我对未来教育充满了期待。我相信，随着可视化技术的不断发展，未来的教育将更加注重学生的思维训练和全面发展。可视化将成为教学的重要组成部分，学生将更加主动地参与到学习过程中，探索未知的世界。

总结：

《思维可视化教学》这本书让我深刻认识到了可视化在教学中的潜力和价值。通过将复杂信息转化为简单的图像，可视化不仅可以帮助学生更好地理解和记忆知识，还可以激发他们的学习兴趣和想象力。同时，可视化教学还有助于培养学生的逻辑思维能力、创新思维和问题解决能力，让他们在未来的学习和生活中更加出色。我相信，未来的教育将更加注重学生的思维训练和全面发展，可视化将成为教学的重要组成部分。

7.1第七单元 常见的酸和碱

总编号：NO.         第一节 第1课时  常见的酸

活 动 探 究

1、写出你所知道的酸，并进行分类，总结规律，你能得出什么结论？

强酸：硫酸          盐酸          硝酸          弱酸：碳酸_______  中强酸：醋酸_______     酸溶于水后解离出的阳离子全部是___________。

2、观察实验和盐酸、硫酸的标签完成。

3闻气味的方法：应使容器口远离鼻孔，用手轻轻________，让少量的气体飘进鼻孔。

4、浓盐酸具有较强的_______性，是_________气体溶于水形成的溶液，又叫氢氯酸，打开瓶盖会看到瓶口有_________出现，原因是____________________________________________________________。

5、浓硫酸有较强的________性，因而常用作气体___________剂；浓硫酸有 “________” 性，沾在皮肤或衣物上会出现 碳化 现象；浓硫酸有强烈的_________性，因而使用时要特别小心，如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的____冲洗，然后涂上3%～5%的___________溶液，以防灼伤皮肤；浓硫酸溶于水会释放______________，因此在稀释时，应将__________倒入_________中，并且不断搅拌。

拓 展 练 习

1、纯净的盐酸是（    ）
‎   A.单质               B.化合物          C.纯净物            D.混合物

2、红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面降低，则加入的物质不可能是  （   ）

A.氢氧化钠     B.生石灰      C.硝酸铵       D.浓硫酸      

3、如果将浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量、溶质质量、溶剂质量会发生怎样的变化？

由上分析可知：浓盐酸和浓硫酸都要__________保存。

4、酸的分类与命名中，①根据酸中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸，含氧酸读作“某酸”如：H₂SO₄读作“硫酸”，则H₃PO₄读作：“___________”,无氧酸读作“氢某酸”，如HCl可读作“氢氯酸”，则H₂S读作“___________”，HF可读作“___________”。②根据从酸分子中可以电离出H⁺的个数分为一元酸（如HCl）、二元酸（如H₂SO₄）、三元酸（如H₃PO₄）。判断CH₃COOH属于______元酸。

5、下列关于浓硫酸的描述错误的是                                      

A．溶于水时放出大量的热                      B．有强烈的腐蚀性

C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中      D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸

6、将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是  (                )

A．颜色发生改变     B．发生化学变化   C．质量减少    D．溶质的质量分数变小

7、已知溴化物中溴元素（Br）显－1价，则溴化氢的化学式为____________ ，它溶于水形成的酸的名称叫____________酸 。已知硒元素（Se）的某化合物H₂SeO₄，则该物质的化学名称叫__________ ，其中硒元素的化合价为__________。

鲁教版九年级下册《第7单元 常见的酸和碱》单元测试卷

可能用到的相对原子质量：

一、我会选（每题3分，共24分）

1．向2mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成（　　）

A．红色B．紫色 C．无色 D．蓝色

2．如表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（　　）

A．鸡蛋清B．牛奶 C．西红柿 D．柠檬汁

3．化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜内，现存放的部分药品如下表所示：

实验室新购进一些硫酸铜，你认为它应存放在药品柜（　　）

A．甲B．乙 C．丙 D．丁

4．某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：

该同学由此得出的结论正确的是（　　）

A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性    B．pH＞7一定是碱溶液 

C．pH＝7一定是盐溶液                D．pH＜7一定是酸溶液

5．某城市水质硬度较大，容易产生水垢（细小的碳酸钙颗粒），长期使用的毛巾很容易变滑腻，你觉得可以选用厨房中的哪一种物品将水垢除去（　　）

A．食盐B．花生油 C．蔗糖 D．食醋

6．中和反应在生活中有广泛应用．下列应用不属于中和反应的是（　　）

A．用盐酸除铁锈          B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 

C．用熟石灰改良酸性土壤  D．用硫酸处理印染厂含碱废水

7．根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为（　　）

A．碳酸钙   B．氧化钙    C．氢氧化钙     D．碳酸钠

8．25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

A．b、d点对应溶液的pH：b＞d

B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%

C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色

D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH

二、我会填（共25分）

9．（3分）如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。

（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是 　          　。

（2）B中示数 　     　（填“变大”“不变”或“变小”），其原因是 　           　。

10．（3分）分析下列反应，回答有关问题．

①2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O   ②2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O  

③Ca(OH)₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

（1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成　          　和水；

（2）根据上述规律，写出Ba(OH)₂与CO₂反应的化学方程式　                  　；

（3）用CO₂鉴别NaOH和Ca(OH)₂两种溶液时，能观察到明显现象的是　          　溶液．

11．（4分）甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案．

（1）其中能达到实验目的的是__________________________________。

（2）在C组实验中发生反应的化学方程式为　                                　。

（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有______________（填化学式）生成，滴入酚酞后溶液呈红色．

（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和_____________三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．

12．（3分）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO₂与NaOH能够发生反应，某同学用右图组装实验装置，并进行实验。

（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是　   　（填序号）

A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液   B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸

（2）请解释气球“先膨胀”的原因：　                  　。

（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式　                  　。

13．（6分）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：

①图1中存放紫薯汁的仪器名称是　     　；

②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是　     　；

（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水的pH＞7，属于　     　（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋的pH　   　（填“＞”“＜”或“＝”）7；

（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是　   　（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是　   　。

10．（6分）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH　     　7（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根据曲线判断，该反应是将　         　（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入　     　中，理由是　                  　。

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为　           　（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显　   　色。

三、我会探究（13分）

11．（8分）某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应．于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告．

【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．

【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有　        　；

猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl₂、HCl；

猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl₂、Ca(OH)₂；

猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl₂、Ca(OH)₂、HCl．

请写出该反应的化学方程式　                  　．经过讨论，同学们直接得出猜想　   　是不正确的．为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验．

【进行实验】

有气泡生成的化学方程式为　                           　．

【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的　   　．

A．CuO　　　B．AgNO₃　　　C．NaOH

12．（5分）在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种。进行如图1实验：

观察到烧杯中的现象是　       　。

【提出问题】A是哪一种酸？

老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。

【猜想假设】甲同学：A是稀盐酸；乙同学：A是稀硫酸。

【实验探究】图2

【评价交流】甲同学的实验　     　（填“能”或“不能”）得出正确结论，乙同学的实验　   　（填“能”或“不能”）得出正确结论。

实验3发生反应的化学方程式为　                              　；反应后所得溶液中一定含有的离子是　                  　。

四、我会计算（3分）

13．（3分）将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中。恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液请计算：

（1）参加反应的二氧化碳的质量为　      　g；

（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

‎鲁教版九年级下册《第7单元 常见的酸和碱》2017年单元测试卷（2）

参考答案与试题解析

一、我会选（每题5分，共40分）

1．（5分）向2mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成（　　）

A．红色B．紫色 C．无色 D．蓝色

【解答】解：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝色，氨水呈碱性，所以向2ml氨水中滴加5～6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成蓝色。

故选：D。

2．（5分）如表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（　　）

A．鸡蛋清B．牛奶 C．西红柿 D．柠檬汁

【解答】解：A、鸡蛋清的pH大于7，显碱性。

B、牛奶的pH小于7，显酸性。

C、西红柿的pH小于7，显酸性。

D、柠檬汁的pH小于7，显酸性。

故选：A。

3．（5分）化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜内，现存放的部分药品如下表所示：

实验室新购进一些硫酸铜，你认为它应存放在药品柜（　　）

A．甲B．乙 C．丙 D．丁

【解答】解：硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，氯化钠和硫酸铜属于盐，所以纯碱应该放在丙药品柜中。

故选：C。

4．（5分）某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：

该同学由此得出的结论正确的是（　　）

A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性

B．pH＞7一定是碱溶液

C．pH＝7一定是盐溶液

D．pH＜7一定是酸溶液

【解答】解：A、CuCl₂溶液的pH小于7，显酸性；Na₂SO₄溶液的pH等于7，显中性；Na₂CO₃溶液的pH大于7，显碱性，因此盐溶液可能显酸性、碱性或中性，故选项正确。

B、Na₂CO₃溶液的pH大于7，显碱性，但是碳酸钠溶液是盐溶液，故选项错误。

C、水的pH等于7，显中性，因此pH＝7的溶液不一定是盐溶液，故选项错误。

D、CuCl₂溶液的pH小于7，显酸性，但CuCl₂溶液是盐溶液，不是酸溶液，故选项错误。

故选：A。

5．（5分）某城市水质硬度较大，容易产生水垢（细小的碳酸钙颗粒），长期使用的毛巾很容易变滑腻，你觉得可以选用厨房中的哪一种物品将水垢除去（　　）

A．食盐B．花生油 C．蔗糖 D．食醋

【解答】解：厨房中能用来除去水垢的物质是食醋，水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，两者均能与醋酸反应生成可溶于水的物质。

故选：D。

6．（5分）中和反应在生活中有广泛应用．下列应用不属于中和反应的是（　　）

A．用盐酸除铁锈

B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰改良酸性土壤

D．用硫酸处理印染厂含碱废水

【解答】解：A、用盐酸除铁锈，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项正确。

B、服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。

C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。

D、用硫酸处理印染厂含碱废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。

故选：A。

7．（5分）根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为（　　）

A．碳酸钙B．氧化钙 C．氢氧化钙 D．碳酸钠

【解答】解：碳酸钙在高温的条件下会分解为氧化钙和二氧化碳气体；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。

根据图中物质间的转化关系，丙可以与二氧化碳反应生成甲，而甲高温生成乙，乙与水反应生成丙，则推测甲、乙、丙三种物质分别为碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙，代入检验。

故选：C。

8．（5分）25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

A．b、d点对应溶液的pH：b＞d

B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%

C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色

D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH

【解答】解：A．由图可知，b点所示溶液的pH＜7；d点所示溶液的pH＞7，所以b、d点对应溶液的pH：b＜d，故错误；

B．由化学方程式可知：NaOH+HCl＝NaCl+H₂O

40    36.5

由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数，故错误；

C．由图可知，b点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，滴加紫色的石蕊试液变红色，故错误；

D．d点所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，故正确。

故选：D。

二、我会填（共32分）

9．（12分）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：

①图1中存放紫薯汁的仪器名称是　滴瓶　；

②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是　红色　；

（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水的pH＞7，属于　碱性　（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋的pH　＜　（填“＞”“＜”或“＝”）7；

（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是　B　（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是　C　。

【解答】解：（1）①根据实验室常用仪器可知：存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶；

②上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色，紫薯汁在酸碱溶液中显示不同颜色，可以作为酸碱指示剂；

（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于碱性溶液；白醋pH＜7；

（3）正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，故答案为：C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染。

故答案为：

（1）①滴瓶；②红色；

（2）碱性；＜；

（3）B；C。

10．（12分）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH　等于　7（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根据曲线判断，该反应是将　氢氧化钠溶液　（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入　盐酸　中，理由是　在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液　。

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为　NaCl、HCl　（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显　红　色。

【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH＝7，故答案为：等于；

（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH＝1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中。故填：氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液；

（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH＝NaCl+H₂O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色，故答案为：NaCl、HCl；红。

11．（8分）某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验．

（1）反应的化学方程式为　HCl+NaOH＝NaCl+H₂O　；

（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是　溶液由红色变为无色　．

（3）以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是　BD　（填字母代号）．

A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝

B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变

C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变

D．加入金属Zn片，产生气泡．

【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钠发生反应的方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；

（2）氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；

（3）A、滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，故A错误；

B、若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，故B正确；

C、加蒸馏水不能起到任何作用，故C错误；

D、加入金属Zn片，锌和盐酸反应产生气泡，则说明盐酸过量，故D正确．

故答案为：（1）HCl+NaOH＝NaCl+H₂O；（2）溶液由红色变为无色；（3）BD．

三、我会探究（18分）

12．（18分）某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应．于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告．

【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．

【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有　CaCl₂　；

猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl₂、HCl；

猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl₂、Ca（OH）₂；

猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl₂、Ca（OH）₂、HCl．

请写出该反应的化学方程式　2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O　．经过讨论，同学们直接得出猜想　Ⅳ　是不正确的．为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验．

【进行实验】

有气泡生成的化学方程式为　2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑　．

【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的　A　．

A．CuO　　　B．AgNO₃　　　C．NaOH

反应的化学方程式为　2HCl+CuO═CuCl₂+H₂O　．

【解答】解：【猜想与假设】反应可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余：若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；也可能是恰好反应：只有氯化钙；氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；可见氢氧化钙与氯化氢不能共存，所以猜想Ⅳ肯定不正确；

【进行实验】

①因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想Ⅲ不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红色；

②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO₃，有气泡产生，则证明剩余溶液中含有HCl，则猜想Ⅱ成立，猜想Ⅰ不成立；

碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

【拓展】因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性，能用氧化铜来检验，如观察到黑色粉末溶解，溶液变成蓝色，则证明猜想Ⅱ成立；盐酸虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择；HCl不能和排在氢后面的铜反应；氢氧化钠虽然与HCl反应，但是没有明显现象发生，无法检验；

盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水；反应的化学方程式为：CuO+2HCl＝CuCl₂+H₂O．

故答案为：【猜想与假设】CaCl₂；2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O；Ⅳ．

【进行实验】溶液不变色，Ⅰ、Ⅱ；2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

【拓展】A；2HCl+CuO═CuCl₂+H₂O．

四、我会计算（10分）

13．（10分）测定抗酸药物有救成分的含量胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸．某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物（规格为1g）于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）．

（1）通过已知数据能求出的量有　ABCD　（填字母编号，符合题意的选项都选）．

A．每片药物中氢氧化镁的含量          B．反应中生成氯化镁的质量

C．反应后溶液中氯化镁的质量分数      D．20g稀盐酸中水的质量

（2）计算1g该药物中含氢氧化镁的质量（要求写出计算过程）．

【解答】解：（1）A、根据氯化氢的质量结合方程式求解氢氧化镁的质量，氢氧化镁的质量除以每片质量（1g），可得每片药物中氢氧化镁的含量；

B、根据氯化氢的质量结合方程式可以求解氯化镁的质量；

C、根据氯化氢的质量结合方程式可以求解氯化镁的质量，反应后溶液的质量为20g+1g＝21g，氯化镁的质量除以21g，可得反应后溶液中氯化镁的质量分数；

D、根据20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，可求氯化氢的质量20g×3.65%＝0.73g，则水的质量为20g﹣0.73g＝19.27g．

故选ABCD；

（2）设含有氢氧化镁的质量为x

Mg（OH）₂+2HCl＝MgCl₂十2H₂O

58                73

X            20g×3.65%

x﹣＝0.58g

答：l g药物中含氢氧化镁0.58 g．

故答案为：（1）ABCD；

（2）0.58g．

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鲁教版九年级下册《第7单元 常见的酸和碱》单元测试卷

可能用到的相对原子质量：

一、我会选（每题3分，共24分）

1．向2mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成（　　）

A．红色B．紫色 C．无色 D．蓝色

2．如表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（　　）

A．鸡蛋清B．牛奶 C．西红柿 D．柠檬汁

3．化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜内，现存放的部分药品如下表所示：

实验室新购进一些硫酸铜，你认为它应存放在药品柜（　　）

A．甲B．乙 C．丙 D．丁

4．某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：

该同学由此得出的结论正确的是（　　）

A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性    B．pH＞7一定是碱溶液 

C．pH＝7一定是盐溶液                D．pH＜7一定是酸溶液

5．某城市水质硬度较大，容易产生水垢（细小的碳酸钙颗粒），长期使用的毛巾很容易变滑腻，你觉得可以选用厨房中的哪一种物品将水垢除去（　　）

A．食盐B．花生油 C．蔗糖 D．食醋

6．中和反应在生活中有广泛应用．下列应用不属于中和反应的是（　　）

A．用盐酸除铁锈          B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 

C．用熟石灰改良酸性土壤  D．用硫酸处理印染厂含碱废水

7．根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为（　　）

A．碳酸钙   B．氧化钙    C．氢氧化钙     D．碳酸钠

8．25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

A．b、d点对应溶液的pH：b＞d

B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%

C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色

D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH

二、我会填（共25分）

9．（3分）如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。

（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是 　          　。

（2）B中示数 　     　（填“变大”“不变”或“变小”），其原因是 　           　。

10．（3分）分析下列反应，回答有关问题．

①2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O   ②2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O  

③Ca(OH)₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

（1）由上述反应可知，碱与二氧化碳反应的规律是都生成　          　和水；

（2）根据上述规律，写出Ba(OH)₂与CO₂反应的化学方程式　                  　；

（3）用CO₂鉴别NaOH和Ca(OH)₂两种溶液时，能观察到明显现象的是　          　溶液．

11．（4分）甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案．

（1）其中能达到实验目的的是__________________________________。

（2）在C组实验中发生反应的化学方程式为　                                　。

（3）实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有______________（填化学式）生成，滴入酚酞后溶液呈红色．

（4）滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性．使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和_____________三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物．

12．（3分）氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO₂与NaOH能够发生反应，某同学用右图组装实验装置，并进行实验。

（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是　   　（填序号）

A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液   B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸

（2）请解释气球“先膨胀”的原因：　                  　。

（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式　                  　。

13．（6分）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：

①图1中存放紫薯汁的仪器名称是　     　；

②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是　     　；

（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水的pH＞7，属于　     　（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋的pH　   　（填“＞”“＜”或“＝”）7；

（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是　   　（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是　   　。

10．（6分）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH　     　7（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根据曲线判断，该反应是将　         　（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入　     　中，理由是　                  　。

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为　           　（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显　   　色。

三、我会探究（13分）

11．（8分）某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应．于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告．

【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．

【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有　        　；

猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl₂、HCl；

猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl₂、Ca(OH)₂；

猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl₂、Ca(OH)₂、HCl．

请写出该反应的化学方程式　                  　．经过讨论，同学们直接得出猜想　   　是不正确的．为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验．

【进行实验】

有气泡生成的化学方程式为　                           　．

【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的　   　．

A．CuO　　　B．AgNO₃　　　C．NaOH

12．（5分）在化学课上，老师带来一瓶未知溶液A，已知它是稀盐酸或稀硫酸中的一种。进行如图1实验：

观察到烧杯中的现象是　       　。

【提出问题】A是哪一种酸？

老师要求甲、乙同学从反应后的溶液B分别展开探究。

【猜想假设】甲同学：A是稀盐酸；乙同学：A是稀硫酸。

【实验探究】图2

【评价交流】甲同学的实验　     　（填“能”或“不能”）得出正确结论，乙同学的实验　   　（填“能”或“不能”）得出正确结论。

实验3发生反应的化学方程式为　                              　；反应后所得溶液中一定含有的离子是　                  　。

四、我会计算（3分）

13．（3分）将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中。恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液请计算：

（1）参加反应的二氧化碳的质量为　      　g；

（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

‎鲁教版九年级下册《第7单元 常见的酸和碱》2017年单元测试卷（2）

参考答案与试题解析

一、我会选（每题5分，共40分）

1．（5分）向2mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成（　　）

A．红色B．紫色 C．无色 D．蓝色

【解答】解：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝色，氨水呈碱性，所以向2ml氨水中滴加5～6滴紫色石蕊试液，充分振荡后溶液颜色将变成蓝色。

故选：D。

2．（5分）如表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是（　　）

A．鸡蛋清B．牛奶 C．西红柿 D．柠檬汁

【解答】解：A、鸡蛋清的pH大于7，显碱性。

B、牛奶的pH小于7，显酸性。

C、西红柿的pH小于7，显酸性。

D、柠檬汁的pH小于7，显酸性。

故选：A。

3．（5分）化学实验室通常将药品分类后存放在不同的药品柜内，现存放的部分药品如下表所示：

实验室新购进一些硫酸铜，你认为它应存放在药品柜（　　）

A．甲B．乙 C．丙 D．丁

【解答】解：硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子组成的化合物，属于盐，氯化钠和硫酸铜属于盐，所以纯碱应该放在丙药品柜中。

故选：C。

4．（5分）某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：

该同学由此得出的结论正确的是（　　）

A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性

B．pH＞7一定是碱溶液

C．pH＝7一定是盐溶液

D．pH＜7一定是酸溶液

【解答】解：A、CuCl₂溶液的pH小于7，显酸性；Na₂SO₄溶液的pH等于7，显中性；Na₂CO₃溶液的pH大于7，显碱性，因此盐溶液可能显酸性、碱性或中性，故选项正确。

B、Na₂CO₃溶液的pH大于7，显碱性，但是碳酸钠溶液是盐溶液，故选项错误。

C、水的pH等于7，显中性，因此pH＝7的溶液不一定是盐溶液，故选项错误。

D、CuCl₂溶液的pH小于7，显酸性，但CuCl₂溶液是盐溶液，不是酸溶液，故选项错误。

故选：A。

5．（5分）某城市水质硬度较大，容易产生水垢（细小的碳酸钙颗粒），长期使用的毛巾很容易变滑腻，你觉得可以选用厨房中的哪一种物品将水垢除去（　　）

A．食盐B．花生油 C．蔗糖 D．食醋

【解答】解：厨房中能用来除去水垢的物质是食醋，水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，两者均能与醋酸反应生成可溶于水的物质。

故选：D。

6．（5分）中和反应在生活中有广泛应用．下列应用不属于中和反应的是（　　）

A．用盐酸除铁锈

B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰改良酸性土壤

D．用硫酸处理印染厂含碱废水

【解答】解：A、用盐酸除铁锈，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项正确。

B、服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。

C、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。

D、用硫酸处理印染厂含碱废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。

故选：A。

7．（5分）根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测丙可能为（　　）

A．碳酸钙B．氧化钙 C．氢氧化钙 D．碳酸钠

【解答】解：碳酸钙在高温的条件下会分解为氧化钙和二氧化碳气体；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。

根据图中物质间的转化关系，丙可以与二氧化碳反应生成甲，而甲高温生成乙，乙与水反应生成丙，则推测甲、乙、丙三种物质分别为碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙，代入检验。

故选：C。

8．（5分）25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

A．b、d点对应溶液的pH：b＞d

B．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%

C．向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色

D．d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH

【解答】解：A．由图可知，b点所示溶液的pH＜7；d点所示溶液的pH＞7，所以b、d点对应溶液的pH：b＜d，故错误；

B．由化学方程式可知：NaOH+HCl＝NaCl+H₂O

40    36.5

由于题干中没有提及两种溶液的密度，所以无法确定所需氢氧化钠溶液的溶质质量分数，故错误；

C．由图可知，b点所示溶液的pH＜7，溶液显酸性，滴加紫色的石蕊试液变红色，故错误；

D．d点所示溶液的pH＞7，所示溶液的溶质既有酸碱中和生成的氯化钠，还有过量的氢氧化钠，故正确。

故选：D。

二、我会填（共32分）

9．（12分）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：

①图1中存放紫薯汁的仪器名称是　滴瓶　；

②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是　红色　；

（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水的pH＞7，属于　碱性　（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋的pH　＜　（填“＞”“＜”或“＝”）7；

（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是　B　（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是　C　。

【解答】解：（1）①根据实验室常用仪器可知：存放紫薯汁的仪器名称是滴瓶；

②上表推测，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是红色，紫薯汁在酸碱溶液中显示不同颜色，可以作为酸碱指示剂；

（2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH＞7，属于碱性溶液；白醋pH＜7；

（3）正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验，故答案为：C把pH试纸润湿会使溶液被稀释导致数值不准确，A直接放入待测液中会使溶液被污染。

故答案为：

（1）①滴瓶；②红色；

（2）碱性；＜；

（3）B；C。

10．（12分）如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH　等于　7（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根据曲线判断，该反应是将　氢氧化钠溶液　（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”，下同）滴入　盐酸　中，理由是　在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液　。

（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为　NaCl、HCl　（写化学式），若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显　红　色。

【解答】解：（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，氢离子和氢氧根离子均无剩余，溶液显中性，pH＝7，故答案为：等于；

（2）根据图象，在反应未进行时，溶液的pH＝1，为强酸性溶液，所以该曲线反应是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中。故填：氢氧化钠溶液；盐酸；在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液；

（3）盐酸和氢氧化钠的反应原理是：HCl+NaOH＝NaCl+H₂O，滴入氢氧化钠溶液的体积为5mL时，溶液仍为强酸性，所以是氢氧化钠只和部分盐酸反应，所得溶液中的溶质有生成的氯化钠也有剩余的盐酸，酸使石蕊显红色，故答案为：NaCl、HCl；红。

11．（8分）某同学用盐酸与氢氧化钠按照如图的方式进行中和反应实验．

（1）反应的化学方程式为　HCl+NaOH＝NaCl+H₂O　；

（2）向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是　溶液由红色变为无色　．

（3）以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是　BD　（填字母代号）．

A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝

B．滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变

C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变

D．加入金属Zn片，产生气泡．

【解答】解：（1）盐酸和氢氧化钠发生反应的方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；

（2）氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞试液变红，加入盐酸的过程中要不断搅拌，使盐酸与氢氧化钠充分反应，防止局部酸液过量，酚酞在中性或酸性溶液中都显无色，当红色消失时说明盐酸与氢氧化钠发生了反应；

（3）A、滴加石蕊，溶液变蓝，说明氢氧化钠过量，盐酸不足，故A错误；

B、若恰好完全反应，滴加氢氧化钠溶液，溶液颜色应变红，若不变色则说明盐酸过量，故B正确；

C、加蒸馏水不能起到任何作用，故C错误；

D、加入金属Zn片，锌和盐酸反应产生气泡，则说明盐酸过量，故D正确．

故答案为：（1）HCl+NaOH＝NaCl+H₂O；（2）溶液由红色变为无色；（3）BD．

三、我会探究（18分）

12．（18分）某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应．于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告．

【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性．

【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有　CaCl₂　；

猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl₂、HCl；

猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl₂、Ca（OH）₂；

猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl₂、Ca（OH）₂、HCl．

请写出该反应的化学方程式　2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O　．经过讨论，同学们直接得出猜想　Ⅳ　是不正确的．为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验．

【进行实验】

有气泡生成的化学方程式为　2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑　．

【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的　A　．

A．CuO　　　B．AgNO₃　　　C．NaOH

反应的化学方程式为　2HCl+CuO═CuCl₂+H₂O　．

【解答】解：【猜想与假设】反应可能是一种物质完全反应，另一种物质有剩余：若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙；若盐酸过量，则含有盐酸和氯化钙；也可能是恰好反应：只有氯化钙；氢氧化钙和盐酸反应生成了氯化钙和水，因此反应的方程式为：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；可见氢氧化钙与氯化氢不能共存，所以猜想Ⅳ肯定不正确；

【进行实验】

①因为酚酞遇碱会变红色，而结论是猜想Ⅲ不正确，即不含有氢氧化钙，故观察到的现象是溶液不变红色；

②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO₃，有气泡产生，则证明剩余溶液中含有HCl，则猜想Ⅱ成立，猜想Ⅰ不成立；

碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；

【拓展】因为烧杯内溶液中的溶质含有HCl显酸性，能用氧化铜来检验，如观察到黑色粉末溶解，溶液变成蓝色，则证明猜想Ⅱ成立；盐酸虽然能够和硝酸银反应产生沉淀，但由于其中的氯化钙也能够和硝酸银产生相同的现象，不能选择；HCl不能和排在氢后面的铜反应；氢氧化钠虽然与HCl反应，但是没有明显现象发生，无法检验；

盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水；反应的化学方程式为：CuO+2HCl＝CuCl₂+H₂O．

故答案为：【猜想与假设】CaCl₂；2HCl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O；Ⅳ．

【进行实验】溶液不变色，Ⅰ、Ⅱ；2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

【拓展】A；2HCl+CuO═CuCl₂+H₂O．

四、我会计算（10分）

13．（10分）测定抗酸药物有救成分的含量胃酸的主要成分为盐酸，胃酸太多导致胃不舒服时，可以考虑服用抗酸药物来中和胃酸．某抗酸药物的有效成分为氢氧化镁，为测定氢氧化镁的含量，小霞同学取一片该药物（规格为1g）于烧杯中，加入20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应（假设药物中其他成分可溶于水，但不与盐酸反应）．

（1）通过已知数据能求出的量有　ABCD　（填字母编号，符合题意的选项都选）．

A．每片药物中氢氧化镁的含量          B．反应中生成氯化镁的质量

C．反应后溶液中氯化镁的质量分数      D．20g稀盐酸中水的质量

（2）计算1g该药物中含氢氧化镁的质量（要求写出计算过程）．

【解答】解：（1）A、根据氯化氢的质量结合方程式求解氢氧化镁的质量，氢氧化镁的质量除以每片质量（1g），可得每片药物中氢氧化镁的含量；

B、根据氯化氢的质量结合方程式可以求解氯化镁的质量；

C、根据氯化氢的质量结合方程式可以求解氯化镁的质量，反应后溶液的质量为20g+1g＝21g，氯化镁的质量除以21g，可得反应后溶液中氯化镁的质量分数；

D、根据20g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，可求氯化氢的质量20g×3.65%＝0.73g，则水的质量为20g﹣0.73g＝19.27g．

故选ABCD；

（2）设含有氢氧化镁的质量为x

Mg（OH）₂+2HCl＝MgCl₂十2H₂O

58                73

X            20g×3.65%

x﹣＝0.58g

答：l g药物中含氢氧化镁0.58 g．

故答案为：（1）ABCD；

（2）0.58g．

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